初三化学知识点总结

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化学复习提纲

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢 水+氧气

（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾 氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实验 现象 表达式

电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

原子 分子 备注

概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？

相似性 小，轻，有间隔。

同种原子性质相同；

不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；

不同种分子性质不同；

相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

六、水的净化

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元 物质构成的奥妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子

不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

元素 原子

概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类

非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；

（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80

2．再计算氮元素的质量分数：

第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）

3.C60（由分子构成）

性质：1.常温下不活泼

2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭 炼钢

3.炭黑 颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置：固液常温下

收集方法 向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2

还原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七单元 燃料及其作用

一、 燃烧的条件

1. 可燃物

2. 氧气（或空气）

3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

二、 灭火的原理和方法

1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

2. 隔绝氧气和空气

3. 是温度降到着火点一下

三、 化石燃料：煤，石油和天然气

化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

四、 清洁燃料：乙醇和天然气

五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

一、 金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金 属 活 动 性 依 次 减 弱

二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;

2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金属资源的利用

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.设备：高炉

2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

小学语文《只有一个地球》课件三篇

多看些书，运用一些说明方法特征，是一个事物区别于其他事物的标志，某种事物的形态、结构、变化、成因和功用等之所以跟其他事物不同，是因为各有各的特点。即使是同一事物，就结构说，这一部分跟那一部分不同；就变化说，这一阶段跟那一阶段不同；就功用说，这一种跟那一种不同。因此，写说明文只有抓住事物的特征，才能使读者对所说明的事物有具体、清晰、准确的了解。

说明事物，不仅要说清它的表面特征，也要说清它的本质特征。

首先要了解事物，了解事物的基本途径是身临其境进行观察，不仅要弄清楚事物“大概怎么样”，也要弄清楚事物“究竟怎么样”，以及弄清楚说明对象各个方面之间的关系。

说明事物要有合理的顺序。怎样的顺序才算合理呢？这根据人们认识事物的过程以及说明对象本身的规律而确定。一般地，说明事物的成因、方法的文章，往往以时间为序，把事物产生、发展变化或工作步骤一一写清。说明事物形状、构造，一般以空间顺序写。有的说明文采用分类的方法，可以按照所分的各类为顺序进行说明。

说明文，大多数不是只用单一的说明顺序，而是多种说明顺序交错使用，因此，在写作时要合理安排好说明顺序：

一要安排好全文布局顺序。

二要安排好说明主体的顺序。

三要安排好段落内部的顺序。

说明文不是以情感人，而是客观地说明事物，它追求的是科学的真实。画蛇不能添足，画虎不可类犬。说明的对象是怎样的，就必须如实地说成是怎样的。准确，是说明语言的基本特点。

说明语言要做到准确，涉及遣词造句各个方面的问题。首先要注意用词的确切，否则，将会使事物的性质失真。另外，要注意必要的限制，特别是时间、空间、范围、条件、数量等方面的限制。要注意三点：

一是选择说明方法要看能不能有助于达到说明目的。

二是要有助于加强文章的趣味性。

三是综合运用说明方法时应该有所侧重。

多种说明方法在同一篇说明文往往是综合甚至交错运用的。这样综合运用说明方法，而又有所侧重，就能具体而生动地显示事物的特征，又能给人清晰的印象。 世界淡水资源

许多人把地球想象为一个蔚蓝色的星球，其71％的表面积覆盖水。其实，地球上97.5％的水是咸水，只有2.5％是淡水。而在淡水中，将近70％冻结在南极和格陵兰的冰盖中，其余的大部分是土壤中的水分或是深层地下水，难以开采供人类使用。江河、湖泊、水库及浅层地下水等来源的水较易于开采供人类直接使用，但其数量不足世界淡水的1％，约占地球上全部水的0.007％。全球每年降落在大陆上的降水量约为110万亿立方米，扣除大气蒸发和被植物吸收的水量，世界上江河径流量约为42.7万亿立方米，按1995年的世界人口计算，每人每年可获得的平均水量为7300立方米。由于世界人口不断增加，这一平均数已较1970年下降了37％。

各国水资源排队

世界各国和地区由于地理环境不同，拥有水资源的数量差别很大。按水资源量大小排队，前几名依次是：巴西、俄罗斯、加拿大、中国、美国、印度尼西亚、孟加拉国、印度。若按人口平均，就是另一种结果了。中国人均水资源量只相当于世界人均量的1／4。

严重缺水的国家

世界淡水资源的65％集中在10个国家里，而占人口40％的80个国家却严重缺水。如果一个国家年人均水量在2000立方米以下，就是缺水的国家。人均水量在1000立方米以下的，是严重缺水国，共有15个：埃及、阿联酋、阿曼、佛得角、布隆迪、阿尔及利亚、也门、约旦、沙特阿拉伯、巴巴多斯、新加坡、巴林、利比亚、科威特、卡塔尔、马耳他（年人均水量仅82立方米）。中国人均水量不富，是缺水国家之一。

水资源的未来

人类对水的需求量与日俱增。全世界1975年用水量为3万亿立方米，1994年为4.3万亿立方米，2000年为7万亿立方米。有人分析，2030年以后，世界水资源将供不应求；2050年，亏水2300亿立方米；2070年，亏水4100亿立方米。我国专家分析，中国2050年总需水量为8000亿立方米，比现在增加2400亿立方米。其中，城市生活用水800亿立方米，工业用水3000亿立方米，农业用水4200亿立方米。

水是构成人体的重要成分，约占成人体重的60-70%。血液中含水量达90%以上，因此约大量丢失水分，会导致死亡。我们进食后，吞 、消化、运送养份、以至排泄废物，各个环节都需要水的帮助才能顺利进行。水能润滑关节，例如水可防止眼球过乾、唾液和胃液能帮助消化。水亦能调节体温，透过排汗带走体内过高的热量。多喝水还可以降低尿中的钙浓度，钙浓度过高可能导致结石。

节水方案

#课件# 导语在教学中新课导入得好能够调动学生的学习积极性和主动性,通过采用灵活多样的方法设计导入新课的 #课件# 导语,能够激发学生的求知欲,提高教学质量.下面是 整理分享的小学语文《只有一个地球》课件，大家可以看一下，希望对你们学习有帮助！

小学语文《只有一个地球》课件篇一

　教学目标：

　1、认识到地球为类提供了生存与发展的基本条件，培养热爱地球、关爱地球、感激地球的情感，体会“只有一个地球”的含义。

　2、初步了解环境恶化、人口剧增、资源匮乏是当前地球所面临的重大问题，理解人与自然和谐共存的重要性，初步树立环境忧患意识。

　3、了解并关注家乡的生态环境，初步学会开展社会调查，撰写调查报告的基本方法。

　教学过程：

　一、导入教学

　同学们，去年冬天，我们学习了一篇课文《只有一个地球》，你还记得宇航员在太空遨游时发出了怎样的感叹吗？（学生思考回答）

　是啊，我们生存的地球实在是太可爱了，它无私地为我们提供生存和发展的空间，像一位伟大的母亲，为我们这些儿女奉献了自己的一切。那么我们这些做儿女的，应当如何来报答地球母亲呢？今天我们一起来学习《只有一个地球》。（板书课题）

　二、教学活动

　活动一：感悟地球的奉献

　1、播放《只有一个地球》课文，引导学生初步感受地球为人类提供了生存与发展的空间和资源。

　2、以教材上的水、森林、矿产资源为范例，引导学生结合自己的衣食住行和休闲娱乐生活，来说说地球给我们提供了什么。

　活动二：论证地球是人类的家园

　1、活动准备：收集一些有关其他星球基本概况（温度、水分、氧气）的资料，分发给学生，为课堂讨论做准备。

　2、引导学生围绕我们能否找到其他适合人类生存的星球这一话题展开讨论。

　（1）月球和火星的温度、大气含氧量和水分善能否满足人类生存的基本需求？

　（2）如果学生还提到其他星球，老师可以简单介绍其他星球的基本概况。也可布置学生自己在课后查阅资料，培养学生的探究精神和自主解决问题的能力。

　3、到目前为止，除了地球之外，我们还没有找到适合人类生存与发展的其他星球。那么我们是不是可以人为地创造出一个适合人类长期生存与发展的第二个空间呢？

　（1）让学生说一说他们的大胆假设和想象，其他学生对此提出质疑。

　（2）老师介绍“生物圈2号”实验基地的相关情况。

　4、让学生说一说他们对“地球是人类的家园”的感想，老师加以总结。

　

小学语文《只有一个地球》课件篇二

　教学目标：

　1、认识本课7个生字，会写7个生字。

　2、正确、流利、有感情地朗读课文，理解课文内容。

　3、体会说明文用语的准确、严谨，学习说明方法。（重难点）

　教学过程：

　一、课前积累

　1、同学们，我们一起来猜个谜语吧，对地球，板书：地球（蓝色粉笔）。今天我们就来学习第25课只有一个地球。和老师一起把课题写完整。好，齐读课题。

　二、检查预习，理清思路。

　1、大家已经预习过课文了，我们来听写一下看大家预习的效果怎么样？出示生词

　遨游渺小恩赐慷慨目睹自然资源

　①自由读。

　②我们一起读一遍。

　③这些词语中有不理解的词语吗？

　出示：

　矿物资源（不可再生）

　水资源、森林资源、生物资源、大气资源（可以再生）

　④齐读一遍。

　3、请同学们默读课文，边读边思考：课文写了关于地球的哪几个方面的内容？可以抓住每一段的关键句子，用自己的话试着概括。

　4、好，先来看第一段主要讲了什么？你找到书上的关键句了吗？请你来说！地球渺小。板书：美丽渺小板书：资源有限板书：无法移居板书：精心保护

　三、品读语言

　1、本课是一篇说明文，在三年级就学过一篇说明文《太阳》一课，让我们回忆一下，运用了那些什么说明方法？请你来说！（列数字、打比方、举例子、作比较等，相机板书）

　2、请同学们默读课文第一、二自然段，边读边想：你从哪些词语或句子读出了地球的美丽和渺小？作者分别是用什么说明方法来介绍的？这样写有什么好处？

　3、请四人小组合作讨论，组长做好分工，组员要注意倾听，互相取长补短。

　4、时间到。下面我们来交流交流吧。你从哪些词语可以看出地球的美丽？

　（1）找出句子之后，读一读。作者是运用了什么说明方法来介绍地

　（2）再一次准确的写出地球的数字，列数字：半径6300公里。出示半径图。体会地球的小。板书列数字

　（3）打比方：一叶扁舟。为什么比作一叶扁舟呢？

　5、作者用作比较、列数字，打比方的说明方法，用饱含深情的语句让我们看到了地球的美丽，渺小，怪不得文章发出呼吁：只有一个______，所以我们要精心保护_____！

　四、拓展

　1、地球上的资源是有限的，在地球资源枯竭的时候，我们为什么不能移居到其他星球上去呢？我们下节课再来讲。

　五、作业

　板书设计：

小学语文《只有一个地球》课件篇三

　教学要求

　1、通过学习课文，使学生认识地球，学习地球的有关知识，教育学生要保护人类的生存环境。

　2、在理解课文内容的基础上，了解课文是按怎样的顺序进行叙述的。

　3、学会本课生字、生词，会用“渺小”、“贡献”造句。

　4、能有感情地朗读课文。

　5、学完课文，谈体会，学写读后感。

　教学重点

　按一定的顺序写：即学习时要在理解课文内容的基础上，了解课文是按怎样的顺序进行叙述的。

　教学难点

　1、通过学习课文，使学生增强保护人类生存环境的意识。

　2、指导学生认真写好读后感。

　教学时间

　三课时。

　教学过程

　第一课时

　一、课前谈话

　我们大家都生活在地球上，每年的4月22日是世界地球日。我们生活的地球是怎样的？你了解多少？我们应该怎样对待地球呢？

　二、教师范读课文

　思考：课文介绍了哪些有关地球的知识，向我们提出了什么要求？（学生可简单回答。）

　地球是渺小的。

　地球所拥有的自然资源是有限的。

　人类生活所需要的水资源、森林资源、生物资源是可以再生的。

　……

　三、学生自读课文，自学生字、新词

　1、读课文，认读10个生字，要读准字音。

　2、查字典理解不明白的词语。

　四、检查自学效果

　1、读生词：

　遨游、璀璨（这两个词要读准字音。）

　裹着、渺小、矿物、恩赐、慷慨、贡献、滥用、威胁、目睹

　以上9个词语要求不但会读，还要会写。

　2、指出难写的字：

　裹滥胁（注意让学生练习、当堂记忆。）

　3、让学生说说自己查出生词的意思。

　五、学生再读课文

　1、标出自然段序号。

　2、想想每一个自然段都写的什么内容。

　3、根据自然段的内容给课文分成两段。

　第一段：（1～4自然段）

　第二段：（5～9自然段）

　4、根据分段情况，说一说课文先讲了什么？又讲了什么？（按怎样的顺序记叙的？）

　（先记叙了地球的特点和人类对它的破坏，接着又讲地球上的资源枯竭之后，我们不能移居到别的星球上去，我们要保护地球。）

　5、质疑，提出不懂的问题。

　六、布置作业

　1、抄写生字、生词。

　2、练习朗读课文。

　3、找找有关地球的材料。

　第二课时

　一、通读全文，从整体入手

　1、课文共分几段，为什么这么分？

　2、提出你不明白的问题。

　（学生从整体认识课文后，把自己不懂的问题提出来，带着问题有目的地学课文。教师应对学生提出的问题加以注意，讲到此问题时要给予解决。）

　二、学习课文第一段

　1、自己读1～2自然段。

　思考：从课文中你了解到关于地球的什么知识。通过具体的词句谈自己的理解。

　地球是渺小的：半径只有六千三百多公里，表面积是5、1亿平方公里。人类生活的大陆面积只占其中的1/5。

　以上的数字表明了什么。

　人类的活动范围是很小很小的。不要认为地球很大，地球并不大，供人类活动的范围也很有限。

　2、练习朗读，体会地球并不大的含义。

　3、默读课文3～4自然段。

　（1）思考：地球有什么特点？课文从哪几个方面讲了人们对地球的破坏？

　（请同学们在默读的过程中、圈画出重点句、关键词语，然后谈自己的理解。说话时要按课文的先后顺序。）

　（2）指导学生从这几方面考虑：

　地球的特点：地球所拥有的自然资源也是有限的。包括矿物资源、水资源、森林资源、生物资源、大气资源等。这些自然资源有的是不能再生的。

　课文从以下几方面讲人们对地球的破坏：

　a、不加节制地开采地球上的矿产资源，资源会越来越少。

　b、重点理解这两句话，指导学生多读多体会。投影。

　人类生活所需要的水资源，森林资源，生物资源，大气资源，本来就可以不断再生，长期给人类做贡献。但是因为人们随意毁坏自然资源，不顾后果地滥用化学品，不但使它不能再生，还造成一系列生态灾难，给人类生存带来严重的威胁。

　（引导学生谈出自己的看法，使学生认识到破坏地球、破坏自然，会带来灾难。如果这样继续下去，人类将不能在地球上生存。）

　（3）指导朗读这一部分。

　4、概括第一段的段意。

　（地球是渺小的，它拥有的自然资源是有限的，人类对它的破坏，将会给人类生存带来威胁。）

　第三课时

　一、学习课文第二段

　1、默读课文，思考：为什么说如果地球被破坏了，“我们别无去处”？

　（引导学生抓住重点句、关键词语谈体会。）

　2、组织学生讨论

　3、汇报。

　4、引导学生从这几处考虑：

　a、科学家证明，没有适合人类生存的第二个星球。

　b、去火星和月球的设想也是不可能的。

　5、我们别无去处，为了生存，我们应该怎样做？我们应精心地保护地球，保护地球上的生态环境，让地球更好地造福于我们的子孙后代。

　6、指导朗读。

　7、概括段意。

　（如果地球被破坏了，我们别无去处，我们应精心保护地球。）

　二、总结思考

　请你谈一谈读完课文想到些什么？我们应该怎样保护地球。

　（说完后，教师指导，然后写成二百字左右的读后感。）

　三、指导造句

　渺小、贡献。

1 建立起水资源危机意识，把节约水资源作为我们自觉的行为准则，采取多种形式进行水资源警示教育。

2 必须合理开发水资源，避免水资源破坏。水资源的开发包括地表水资源开发和地下水资源开发。水资源属于国家所用，因此，生产和生活用水的开发必须遵守《中华人民共和国水法》的有关规定，作到全面规划，统筹兼顾。在开采地下水的时候，由于各含水层的水质差异较大，应当分层开采；对已受污染的潜水和承压水不得混合开采；对揭露和穿透水层的勘探工程，必须按照有关规定严格做好分层止水和封孔工作，有效防止水资源污染，保证水体自身持续发展。

3?提高水资源利用率，减少水资源浪费。有效节水的关键在于利用“中水”，实现水资源重复利用。如果中水利用能在全社会范围内通行，不仅能带来可观的经济效益和环境效益，又能令社会形成一种珍惜水资源的良好风气。

4 进行水资源污染防治，实现水资源综合利用。

扩展资料：

水是生命之源。人类的生存需要水，我们的生活和经济社会系统运转都离不开水这一基本的物质。我国人均淡水资源只有世界水平的四分之一。

水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温与常压下为无色无味的透明液体。水是包括人类在内所有生命生存的重要资源，是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中也起到了重要的作用。水是工业、农业、服务业的命脉。回溯人类文明的起源，毋庸置疑，是水孕育并造就了四大文明古国。水的文明史与世界文明史是密切相关的。

参考资料：

百度百科-节水

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